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一：

硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎技術(shù)百科

問題1：硫酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式、
答：不能反應(yīng)的?？椿蟽r(jià)。硫酸亞鐵中硫的化合價(jià)和硫酸中的是一樣的不能反應(yīng)的。

問題2：硫酸亞鐵晶體和稀硫酸怎么反應(yīng)見圖片
答：加硫酸不是為了和FeSO4反應(yīng)，而是因?yàn)榧恿蛩峥梢苑乐笷e2+水解，同時把已經(jīng)水解的成分溶解；另外，后面FeSO4與H2O2的反應(yīng)還需要酸性條件2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O然后加入X(NaOH)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3。

問題3：將鐵放入硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液中,先發(fā)生哪個反應(yīng)
答：鐵只能和硫酸反應(yīng)，不能和硫酸亞鐵反應(yīng)那就是先和硫酸銅反應(yīng)，因?yàn)殂~離子的氧化性大于H+。

問題4：硫酸亞鐵與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式
答：濃硫酸才可能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++4H++So42-=2Fe3++So2(此處標(biāo)上升箭頭)+2H2o。

問題5：硫酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么
答：回答：不反應(yīng)同一位置有同一離子啊。

問題6：重鉻酸鉀和硫酸亞鐵和硫酸的反應(yīng)是什么
答：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4根據(jù)得失電子數(shù)配平。

問題7：在制備硫酸亞鐵時,是鐵過量還是硫酸過量,為什么
答：必須鐵要過量。因?yàn)樵谥苽溥^程中，若是鐵不過量，則硫酸亞鐵中的鐵離子易被空氣中的氧氣，氧化成三價(jià)鐵離子，就成了硫酸鐵！當(dāng)鐵過量時，被氧化成三價(jià)的鐵離子也可被過量鐵再還原成亞鐵！所以必須鐵過量。無水硫酸亞鐵。

問題8：鐵和濃硫酸反應(yīng)過程生成硫酸亞鐵會加快反應(yīng)嗎?
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（氣）（2）鐵與Fe2（SO4）3反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2會加快反應(yīng)，因?yàn)榱蛩醽嗚F會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。

問題9：硫酸和鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵的化學(xué)式
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。Fe（鐵屑）+H2SO4（?。?FeSO4+H2↑。

問題10：鐵與硫酸反應(yīng),什么情況會生成硫酸鐵,什么情況是硫酸亞鐵
答：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成2價(jià)鐵鐵和濃硫酸反應(yīng)，因?yàn)闀g化，也很難生成3價(jià)鐵?？梢栽谙×蛩嶂屑狱c(diǎn)氧化劑，比如說通氧氣，這樣就能形成3價(jià)鐵了。2價(jià)鐵在溶液中是淺綠色，3價(jià)鐵在溶液中是黃色，溶度高的話就會變成棕色一。

二：

硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎技術(shù)資料

問題1：硫酸亞鐵與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)方程式是什么?
答：2FeSO4(aq)+2H2SO4(nong)==Fe2(SO4)3(aq)+SO2(g)+2H2O(l)。

問題2：硫酸亞鐵和濃硫酸如何反應(yīng)
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：會但是這兒和食鹽溶于水有區(qū)別了這兒是因?yàn)闈饬蛩岬难趸钥梢匝趸蛩醽嗚F生成三價(jià)鐵的鹽這樣溶解的2feso4+2h2so4(濃)==fe2(so4)3(溶液)+so2(氣體）+2h2o。

問題3：硫酸亞鐵到底怎樣與濃硫酸反應(yīng)
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：是硫化亞鐵，不是硫酸亞鐵。Fe反應(yīng)后顯+3價(jià)應(yīng)該沒有問題。至于S，反應(yīng)前FeS中的S是-2價(jià)，-2價(jià)的S與濃硫酸反應(yīng)，如果沒有加熱條件的話，只能被氧化到S，而不能氧化到SO2。如果有加熱條件，則-2價(jià)的S可以被氧化到。

問題4：硫酸亞鐵和濃硫酸如何反應(yīng)
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：個人認(rèn)為由于濃H2SO4具有較強(qiáng)的氧化性，可以與二價(jià)鐵反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+2FeSO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O希望對你有幫助。

問題5：硫酸亞鐵與硫化氫反應(yīng)能否生成硫化亞鐵和硫酸嗎?拜托了!!!
答：這是制取硫化氫的反應(yīng)，顯然不能反過來進(jìn)行。如果是CuSO4，則可以發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4兩個反應(yīng)都是一邊有弱電解質(zhì)H2S，另一邊有難溶物CuS或FeS，反應(yīng)方向不同在于CuS的溶解度比FeS小很多。

問題6：硫酸亞鐵和濃硫酸如何反應(yīng)
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：而濃硫酸具有較強(qiáng)的氧化性，所以硫酸亞鐵和濃硫酸反應(yīng)是濃硫酸氧化硫酸亞鐵中的二價(jià)鐵，氧化產(chǎn)物是三價(jià)鐵，濃硫酸中的硫酸根被還原，還原產(chǎn)物是二氧化硫，濃硫酸和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鐵加二氧化硫氣體加水。

問題7：單質(zhì)鐵和硫酸亞鐵能反應(yīng)嗎,產(chǎn)物是什么?
答：單質(zhì)鐵和硫酸亞鐵（二價(jià)鐵）不能反應(yīng)。單質(zhì)鐵可以和硫酸鐵（三價(jià)鐵）反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。如果你在單質(zhì)鐵與硫酸亞鐵中看到黃色沉淀，那可能是硫酸亞鐵保存不善，氧化形成硫酸鐵了，硫酸高鐵是黃色，且溶解度比較小。

問題8：在制備硫酸亞鐵時,為什么要使鐵過量
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：然后在含鐵的硫酸鐵的酸性溶液中加入硫鐵礦或硫精礦還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液,再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、甩干、烘干得到七水硫酸亞鐵即綠礬硫鐵礦還原含鐵廢渣與硫酸反應(yīng)所得溶液中的硫酸鐵制備硫酸亞鐵。

問題9：四氧化三鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵么???
硫酸亞鐵和硫酸反應(yīng)嗎答：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe3O4可以看作是Fe2O3和FeO按一比一化合后的產(chǎn)物，所以與硫酸反應(yīng)會同時生成二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。

問題10：鐵和硫酸亞鐵反應(yīng)生成什么?
答：選C吧A中，鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，所以不是B中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅的質(zhì)量比鐵大，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量比生成的硫酸亞鐵大，溶液質(zhì)量減少，所以不是C中，鐵和硫酸亞鐵。

三 ：

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