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一：

硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝技術(shù)百科

問題1：據(jù)悉:工業(yè)級(jí)硫酸亞鐵經(jīng)一系列提純后制得FeSO4溶液,再利用氧化沉淀法生產(chǎn)
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：（1）上述流程中操作a涉及的化學(xué)反應(yīng)是硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，配平即可，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓（2）操作b中控制“一定量空氣”的目的是防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為。

問題2：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝流程如下(部分操作
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：(1)2Fe3++Fe==3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O==Fe(OH)2+2H+的平衡逆向移動(dòng)，從而抑制FeSO4水解(3)Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O；。

問題3：為什么制取鐵黑的工藝流程中用硫酸亞鐵為原料而不是鐵或其他
答：實(shí)驗(yàn)室一般是用硫酸制取七水合硫酸亞鐵晶體高中化學(xué)關(guān)于七水硫酸亞鐵的制備1、將5%的碳酸鈉溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去碳酸鈉溶液,然后用水洗滌2~3次2、向洗滌過的廢鐵屑中加入。

問題4：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
答：Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制水解，故答案為：入硫酸，氫離子濃度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移動(dòng)，從而抑制硫酸亞鐵的水解；（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合。

問題5：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
答：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)硫酸；加入硫酸，H＋，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，從而抑制Fe2＋(3)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；4FeCO3＋。

問題6：制備碳酸亞鐵工藝流程?
答：如:泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鋁與硫酸鋁，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。al(hco)=al(oh)↓+3co↑als+6ho=2al(oh)↓+3hs↑aln+3ho=al(oh)↓+nh↑弱酸陰離子與。

問題7：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
答：（1）Fe＋2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H。

問題8：求七水硫酸亞鐵重結(jié)晶提純工藝的詳細(xì)操作步驟?七水硫酸亞鐵原料純度75
答：七水硫酸亞鐵﹙FeSO4·7H2O﹚熔點(diǎn)64℃，在90℃失去六分子結(jié)晶水，在300℃失去全部結(jié)晶水。而成為白色無水粉末物，比重34，溶于水又變成拉綠色，幾乎不溶于乙醇。硫酸鎂溶于乙醇，可以將硫酸鎂和硫酸亞鐵分離。

問題9：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
答：3由題意，反應(yīng)生成FeCO3，F(xiàn)e2+水解生成H+，H+可以與HCO3-反應(yīng)生成H2O和CO2，這樣綜合到一起就是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。第二個(gè)方程式是FeCO3被氧化為Fe(OH)3。1Fe+2Fe3+=3Fe2+2加入硫酸，H+濃度。

問題10：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解（3）；（4）取少量洗滌后的溶液放入試管中，滴。

二：

硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝技術(shù)資料

問題1：動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示:(1)在反
答：（1）通過分析可知，鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸。

問題2：工業(yè)用硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝有哪些
答：沒有專門用于生產(chǎn)硫酸亞鐵的，都是副產(chǎn)品，因?yàn)榱蛩醽嗚F價(jià)格太便宜，專門生產(chǎn)不劃算。一般有硫酸法鈦白副產(chǎn)硫酸亞鐵，硫酸酸洗鋼鐵副產(chǎn)硫酸亞鐵。

問題3：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：（1）Fe可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）FeSO4?7H2O配制成溶液的過程中，亞鐵離子易水解，F(xiàn)e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，加入硫酸配制可以使得化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。

問題4：為原料生產(chǎn)七水合硫酸亞鐵的工藝流程如下:回答下列問題:(1)酸浸
答：（1）酸浸時(shí)常加入過量的硫酸，其目的為提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解，故答案為：提高鐵元素的浸出率；抑制鐵離子的水解；（2）濾液中含硫酸鐵、硫酸，加Fe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故。

問題5：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
答：（1）Fe＋2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋。

問題6：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：(1)Fe+2Fe3+===3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解(3)Fe2++2HCO3-===FeCO3↓+CO2↑+H。

問題7：以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵(鐵紅顏料),其主要流程
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，硫酸和NH4HCO3反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)后逸出的氣體是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶質(zhì)有KCl、K2SO4、H2SO4，還含有生成的（NH4）2SO4．答案：（1）Fe2O3；（2）FeSO4+。

問題8：以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：（1）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2）Fe2++2HCO32-==FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3↓+4CO2（3）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液。

問題9：廢硫酸通過什么樣的工藝加工能成為標(biāo)準(zhǔn)硫酸
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：濾液再在934kPa真空度下濃縮結(jié)晶過濾,可得到H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%～85%的濃硫酸,第二次過濾的濾渣也轉(zhuǎn)至打漿工序回收硫酸亞鐵〔7〕。2廢硫酸及含硫酸廢水的綜合利用從生產(chǎn)中排出的廢硫酸或含硫酸廢水,如果在原工序中已無法再。

問題10：求七水硫酸亞鐵重結(jié)晶提純工藝的詳細(xì)操作步驟?七水硫酸亞鐵原料純度75
硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝答：七水硫酸亞鐵﹙FeSO4·7H2O﹚熔點(diǎn)64℃，在90℃失去六分子結(jié)晶水，在300℃失去全部結(jié)晶水。而成為白色無水粉末物，比重34，溶于水又變成拉綠色，幾乎不溶于乙醇。硫酸鎂溶于乙醇，可以將硫酸鎂和硫酸亞鐵分離。

三 ：

硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝名企推薦

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